TAREA 1.. (ACIDOS Y BASES)

(Acidos y Bases)

Dos tipos de compuestos qumicos que presentan caracteristicas opuestas. Los acidos tienes un sabor agrio , coloriando de rojo el tornasol (tiente vegetal obtenido de los liquenes , normalmente del genero variolaria y que se ultizan en quimica para determinar la presencia de acidos y bases de una disolucion .

Para indicar la presencia de un acido y una base , se ultizan tiras de papel impregnadas de una disolucion de tornasol azul o rojo, o pequeñas cantidades de la misma disolucion ; los acidos colorean de rojo el tornasol azul las bases colorean de azul el tornasol rojo) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrogeno. Las bases tienen sabor amargo colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolucion acuosa de un acido contra de una base , tiene lugar de una reaccion de neutralizacion. Esta reacciona en la que, generalmente , se forma agua y sal , es muy rapida. Asi, el acido sulfurico y el hidrogeno de sodio NaOH , produce agua y sulfato de sodio.

ACIDOS:

Considerado tradicionalmente como cualquier compuesto quimico,que cuandose disuelve en agua, produce una solucion con una actividad de Cation Hidronio mayor que el agua,pura esto es, un PH menor que 7. Esto se aproxima a la definicion moderna de Johannes Nicolaus y Martin Lowry, quienes definieron idependientemente un acido como un compuesto que dona un cation hidrogeno (H+) a otro compuesto (denominado base.) Algunos ejemplos comunes incluyen el acido acetico (en el vinagre) y el acido sulfurico (usados en bacterias de automovil). Los sistemas acido/base son diferentes de las relaciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidacion. Los acidos pueden existir en formas solidas,liquidas o gases, dependiendo de la temperatura.Tambien puedes existir como sustancias puras o en solucion.

Las sustancias quimicas que tienen la propiedad de un acido se les denomina acidas.

ACIDO DE ARRHENIUS:

Este quimic fue el primero en atribuir las propiedades del acides del hidrogeno en 1984. Un acido Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentracion de catiòn hidronio,H3O+, cuando se disuelve en agua pura la mayoria de las molecelas existen como H2O,pero un numero pequeño de moleculas que estan constantemente disociandose y reasocindose. E l agua es pura neutra con respecto a la acides o basicidad. Debido a la consentracion de hidroxido es siempre iguala la consentracion de iones de hidronio.Los compuestos que no tienen hodrogeno en su estructura no son considerados acidos de arrhenius.

ACIDO DE BRONTED-LOWRY:

En 1923, los quimicos Johanes Nicolaus y Thomas Martin Lowry, reconosieron independientemente que los acidos-baese involucran la transferencia de un protòn , la teoria de Bronsted tiene varias ventajas sobre la teoria de Arrhenius.La teoria de Bronsted Lowry tambien puede ser usada para describir los compuesto moleculares, mientras que los acidos de Arrhenius pueden ser compuestos ionicos.

ACIDO DE LEWIS:

Un acido de lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras,es un aceptor de un par de electrones las reacciones acido-base de Bronsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones de Lewis son transferencia de pares de electrones.

BASES :

Los conceptos de bases y acido son contrapuestos.Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el pH de forma tal que pH+pOH=pKw por este motivo esta generalizado el PH tanto para acido como bases. Los conceptos de base y acidos son contrapuestos.Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto del POH, que se complemente con el PH.Por ese motivo esta generalizando el uso del PH tanto como acidos como para base.

BASE DE ARRHENIUS:

Una base es cualquier sustancia que en disolucion acuosa OH- un ejemplo claro es el hidroxìdo potàsico KOH.Los conceptos e acidos y base son contraopuestos.

BASE DE LOWRY:

Se die que una base es capaz de aceptar un protón(H+).Esta teoria tambien se puede aplicar en disolventes acuosos.

BASE DE LEWIS:

En 1923 amplio mas la teoria de acidos y bases,aunque esta teoria no tendria repercución hasta años mas tarde segun la teoria de lewis una base es aquella que puede donar un par de electrones.

Made By: º.ºDariizZ,,º.º